Apprenons à connaître l'élément phosphore de numéro atomique 15

Apprenons à connaître l'élément phosphore de numéro atomique 15
Apprenons à connaître l'élément phosphore de numéro atomique 15

Le phosphore est un élément chimique avec le numéro atomique 15 et la lettre P dans son nom. Le phosphore est un élément qui se présente sous deux formes principales : rouge et blanc. Cependant, en raison de sa forte réactivité, le phosphore n'est jamais présent sur Terre en tant qu'élément libre. Il contient environ un gramme de phosphore par kilogramme de croûte terrestre. Le phosphore se présente généralement sous forme de phosphate dans les minéraux.

Le phosphore blanc, la forme de base du phosphore, a été découvert en 1669. Le mot phosphore blanc vient de la mythologie grecque et signifie "porteur de lumière" (Lucifer en latin), en référence à "l'étoile du matin", la planète Vénus. Le phosphore blanc brille faiblement lorsqu'il est exposé à l'oxygène, d'où son nom. Cette propriété du phosphore est à l'origine du mot phosphorescence, qui signifie lueur après illumination. Cependant, le mot en est venu à désigner un processus physique différent qui crée également une lueur. L'oxydation du phosphore blanc (mais pas rouge), maintenant connue sous le nom de chimiluminescence, est ce qui donne au phosphore son éclat. C'est un pictogène, avec le phosphore, l'azote, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth.

Le phosphore est un composant des phosphates, des molécules qui contiennent l'ion phosphate PO43, qui est crucial pour le maintien de la vie. Les phosphates sont une partie essentielle des phospholipides, de l'ADN, de l'ARN, de l'ATP et d'autres molécules complexes présentes dans les cellules. L'urine humaine a été la première source d'isolement du phosphore élémentaire, et les premières sources de phosphate comprenaient la cendre osseuse. Les mines de phosphate contiennent des fossiles, car le phosphate se trouve dans les dépôts fossilisés de restes d'animaux et d'excréments. Dans certains milieux aquatiques, de faibles niveaux de phosphate constituent une restriction de croissance importante. La plupart des composés phosphorés extraits sont utilisés comme engrais. Le besoin annuel en phosphate augmente à environ deux fois le taux de croissance de la population humaine car les plantes doivent remplacer le phosphore qu'elles extraient du sol.

Les produits chimiques organophosphorés sont également utilisés dans les agents neurotoxiques, les pesticides et les détergents.

Le phosphore existe dans un certain nombre d'allotropes aux propriétés assez différentes. Le phosphore blanc et le phosphore rouge sont les deux allotropes les plus courants.

Le type le plus important de phosphore élémentaire en termes d'applications et de littérature chimique est le phosphore blanc, souvent abrégé en WP. tétraédrique P, dont chacun a une seule liaison formelle reliant chacun de ses quatre atomes aux trois autres4 C'est un solide mou et cireux composé de molécules. Ce p4 Le tétraèdre peut également être trouvé dans le phosphore liquide ou gazeux jusqu'à 800 ° C (1.470 ° F), point auquel P2 commence à se séparer en molécules.

P en phase gazeuse4 La diffraction des électrons gazeux est utilisée pour calculer la longueur de la liaison PP de la molécule, qui est rg = 2.1994 Angströms. L'aromaticité sphérique ou la liaison en grappes, dans laquelle les électrons sont largement délocalisés, ce P4 peut être utilisé pour caractériser le type de liaison dans le tétraèdre. Des calculs de courants générés magnétiquement totalisant 11 nA/T, bien plus que 29 nA/T de la molécule aromatique typique du benzène, ont été utilisés pour le démontrer.

Le phosphore blanc a deux formes cristallines : (alpha) et (bêta) (bêta). Sa forme peut rester stable à température ambiante. Plus courant, il a une structure cristalline cubique et à 195,2 K (78,0 ° C), il se transforme en forme -, qui a une structure cristalline hexagonale. P qui crée ces formes4 Les orientations relatives des tétraèdres varient entre ces formes. Trois P légèrement différents sous forme de phosphore blanc4 molécule ou 2.1768 longueurs de liaison PP différentes entre 2.1920 et 18 Angstrom. Les obligations PP sont généralement de 2.183 XNUMX Å (Angström) long.

Source: Wikipedia

 

Günceleme: 23/01/2023 14:51

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