Le sodium est un élément chimique de numéro atomique 11 et de symbole Na (dérivé du latin natrium). C'est un métal blanc argenté délicat qui est extrêmement réactif. Le sodium fait partie du groupe 1 du tableau périodique. est un métal alcalin. Le 23Na est le seul isotope stable. Puisque le métal libre ne se trouve pas dans la nature, il doit être synthétisé à partir de composés. Le sodium, le sixième élément le plus courant de la croûte terrestre, se trouve dans une variété de minéraux tels que le feldspath, la sodalite et l'halite (NaCl). De nombreux composés de sodium sont très solubles dans l'eau, car l'action de l'eau a filtré les ions sodium des minéraux de la Terre à travers les âges. En conséquence, le sodium et le chlore sont les éléments dissous les plus courants en poids dans les océans.
Comment le sodium a été découvert ?
L'électrolyse de l'hydroxyde de sodium de Humphry Davy a abouti à la découverte du sodium en 1807. L'hydroxyde de sodium (lessive), un composé de sodium utile, est utilisé dans la fabrication du savon, et le chlorure de sodium (sel comestible), un agent de dégivrage et un aliment pour les animaux, y compris les humains, est une autre molécule de sodium importante.
Le sodium est un élément essentiel pour la plupart des plantes et tous les animaux. Étant donné que les ions sodium constituent la majorité des cations dans le fluide extracellulaire (ECF), ils contribuent également de manière significative au volume et à la pression osmotique de ce fluide. [L'hypernatrémie est une condition dans laquelle la concentration de sodium est élevée en raison de la perte d'eau du compartiment ECF. L'hypovolémie ECF est une condition dans laquelle il y a une perte isotonique d'eau et de sodium du compartiment ECF, réduisant la taille de ce compartiment.
Les cellules humaines vivantes utilisent la pompe sodium-potassium pour échanger trois ions sodium contre les deux ions potassium pompés dans la cellule. Lorsque l'on compare les concentrations d'ions à l'intérieur et à l'extérieur de la membrane cellulaire, le potassium est d'environ 40:1 et le sodium d'environ 1:10. Lorsque la charge électrique est distribuée à travers la membrane cellulaire des cellules nerveuses, une impulsion nerveuse - un potentiel d'action - peut être envoyée ; le sodium est très important pour cette activité.
Le sodium est un métal argenté doux à température et pression standard, et à moins d'être immergé dans de l'huile ou un gaz inerte, qui est généralement stocké en tant que tel, il réagit avec l'oxygène de l'air pour former un oxyde de sodium blanc cassé. Étant donné que le sodium métallique n'a qu'un seul électron dans sa couche de valence, il a des liaisons métalliques faibles et des électrons libres qui peuvent transporter de l'énergie. Cela rend le sodium métallique plus facile à couper avec un couteau et en fait un bon conducteur d'électricité et de chaleur. Le sodium est l'un des trois métaux qui peuvent flotter sur l'eau, les deux autres étant le lithium et le potassium, et est le troisième moins dense de tous les métaux élémentaires en raison de sa faible masse atomique et de son rayon atomique élevé.
Suivant des schémas périodiques dans tout le groupe, les températures de fusion (98 ° C) et d'ébullition (883 ° C) du sodium sont inférieures à celles du lithium mais supérieures à celles des métaux alcalins plus lourds que sont le potassium, le rubidium et le césium. A 1,5 Mbar, la couleur de la substance passe de l'argent métallique au noir ; à 1,9 Mbar la substance devient transparente avec une teinte rouge ; A 3 Mbar, le sodium est un solide clair et transparent. Ces propriétés changent rapidement à haute pression. Tous ces allotropes à haute pression sont des conducteurs et des isolants.
Un test de flamme au sodium réussi apparaîtra en jaune vif.
Les électrons 3s excités du sodium produisent un photon lorsqu'ils passent de l'état 3p à l'état 3s, et ce photon a une longueur d'onde à peu près équivalente à la ligne D à 589,3 nm, ce qui fait que le sodium et ses composés brillent en jaune dans le test de flamme. La raie D bifurque à 3 et 589.0 nm par des interactions spin-orbite impliquant l'électron dans l'orbitale 589.6p ; Les structures hyperfines contenant les deux orbitales donnent beaucoup plus de lignes.
Source: Wikipedia
📩 07/04/2023 17:57
Soyez le premier à commenter