Apprenons à connaître l'élément soufre (soufre) avec le numéro atomique 16

Apprenons à connaître l'élément soufre avec numéro atomique
Apprenons à connaître l'élément soufre avec numéro atomique

Le soufre, aussi parfois appelé soufre en anglais britannique, est un élément chimique avec le numéro atomique 16 et la lettre S. Les atomes de soufre se combinent normalement pour former des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. À température ambiante, le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif.

En masse, le soufre est le dixième élément le plus courant dans l'univers et le cinquième le plus courant sur Terre. Bien que du soufre pur et naturel puisse parfois être trouvé, on le trouve le plus souvent sur Terre sous forme de minéraux sulfurés et sulfatés. Le soufre était bien connu dans le passé en raison de sa forme naturelle abondante ; cités à leurs fins dans la Chine ancienne, l'Égypte, la Grèce et l'Inde. Le soufre est également connu sous le nom de soufre, ce qui signifie "pierre flamboyante" dans la littérature et l'histoire. À la suite du nettoyage des impuretés contenant du soufre du gaz naturel et du pétrole, presque tout le soufre élémentaire produit aujourd'hui est maintenant produit. La création d'acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés ainsi que d'autres procédés chimiques est la principale utilisation économique de l'élément. Les allumettes, les pesticides et les fongicides contiennent tous du soufre.

Les composés organosoufrés, courants dans les composés soufrés, sont responsables des odeurs parfumées de gaz naturel, de moufette, de pamplemousse et d'ail. L'odeur caractéristique des œufs pourris et d'autres processus biologiques est causée par le sulfure d'hydrogène.

Toute vie a besoin de soufre, mais il prend presque invariablement la forme de sulfures métalliques ou de composés organosoufrés. Les composés organosoufrés sont essentiels à la vie et comprennent les acides aminés et les vitamines biotine et thiamine. Divers cofacteurs tels que le glutathion et les protéines fer-soufre contiennent également du soufre. Entre autres choses, la kératine protéique, présente dans la peau externe, les cheveux et les plumes, est mécaniquement renforcée et insoluble par les disulfures et les liaisons SS. Le soufre est un macronutriment essentiel pour tous les êtres vivants et est l'un des composants chimiques essentiels nécessaires à l'activité métabolique.

Quelles sont les propriétés physiques du soufre?

De nombreux composés polyatomiques sont formés par le soufre. L'allotrope du soufre connu sous le nom de cyclo-S8 est l'octasulfure. Cyclo-S8 a un moment dipolaire de 0 D et un groupe ponctuel D4d. L'octasulfure est un solide inodore, doux et jaune vif; mais les spécimens impurs sentent les allumettes. Il se sublime à 20-50 °C, fond à 115,21 °C et bout à 444,6 °C.

En dessous de son point de fusion, à 95,2 ° C, il se transforme en polymorphe cyclo-octasulfure. Les connexions intermoléculaires changent avec ce changement de phase, mais la structure de l'anneau S8 reste essentiellement constante.

L'octasulfure subit un deuxième changement d'allotrope, se transformant de -octasulfur en -soufre entre les températures de fusion et d'ébullition. Ce changement est à nouveau suivi d'une diminution de la densité, mais d'une augmentation de la viscosité due à la formation de polymères. La viscosité diminue à mesure que la dépolymérisation se produit à des températures plus élevées. Au-dessus de 200 °C, le soufre fondu prend une couleur rouge foncé. Selon l'allotrope, le soufre a une densité d'environ 2 g/cm3 ; les allotropes stables sont tous d'excellents isolants électriques.

Contrairement à d'autres solvants organiques non polaires tels que le benzène et le toluène, le soufre est soluble dans le sulfure de carbone mais insoluble dans l'eau.

Source: Wikipedia

 

 

 

 

 

 

 

Günceleme: 25/01/2023 11:38

Annonces similaires

Soyez le premier à commenter

votre commentaire