L'élément chimique Cobalt a le numéro atomique 27 et le symbole Co. Outre des quantités mineures trouvées dans les alliages de fer météoriques naturels, le cobalt ne se trouve que dans la croûte terrestre sous une forme chimiquement mélangée comme le nickel. La fusion réductrice crée un métal argenté dur et brillant comme élément libre.
Les pigments bleus à base de cobalt sont utilisés depuis la nuit des temps pour conférer une couleur bleue caractéristique aux bijoux, à la peinture et au verre, mais pendant très longtemps, on a cru que la couleur provenait du bismuth, un métal bien connu. Certains des minéraux qui produisent les pigments bleus étaient connus des mineurs sous le nom de "minerai kobold" (allemand pour "minerai gobelin") car ils étaient déficients en métaux connus et produisaient des vapeurs toxiques contenant de l'arsenic lorsqu'ils étaient fondus. En 1735, des minerais similaires se sont révélés réductibles à un nouveau métal (le premier métal découvert depuis l'Antiquité), qui a ensuite été nommé kobold.
Actuellement, certaines quantités de cobalt sont obtenues à partir d'un des rares minerais à éclat métallique, notamment la cobaltite (CoAsS). Cependant, cet élément est principalement produit comme sous-produit de l'extraction du cuivre et du nickel. La majeure partie de la production mondiale de cobalt est produite dans la ceinture de cuivre en Zambie et en République démocratique du Congo (RDC). Ressources naturelles Canada estime que 2016 116.000 tonnes (114.000 128.000 tonnes longues; 50 XNUMX tonnes courtes) de cobalt ont été produites dans le monde en XNUMX, dont plus de XNUMX % en République démocratique du Congo seulement.
Les batteries lithium-ion et la création d'alliages magnétiques, résistants à l'usure et à haute résistance sont les deux principales applications du cobalt. Les matériaux de silicate de cobalt et d'aluminate de cobalt (II) (CoAl2O4, bleu de cobalt) confèrent une couleur bleu foncé caractéristique au verre, à la céramique, aux encres, aux peintures et aux vernis.
Le cobalt n'a qu'un seul isotope stable dans la nature, le cobalt-59.
Le cobalt-60 est un radio-isotope commercialement important utilisé comme traceur radioactif et pour la production de rayons gamma à haute énergie. Le centre actif d'une classe de coenzymes appelées cobalamines est le cobalt. La vitamine B12, l'exemple le plus connu du genre, est essentielle pour tous les animaux. Pour les bactéries, les algues et les champignons, le cobalt sous forme inorganique sert de micronutriment.
La gravité spécifique du métal ferromagnétique cobalt est de 8,9. 1.115 2.039 ° C (1,6 1,7 ° F) est la température de Curie et le moment magnétique a 450 à 842 magnétons de Bohr par atome. Le fer a une perméabilité relative qui est le double de celle du cobalt. Le cobalt métallique a deux formes cristallographiques : hcp et fcc. La température optimale pour la transition entre les structures hcp et fcc est de XNUMX ° C (XNUMX ° F), mais en réalité, l'écart d'énergie est si petit qu'un mélange spontané des deux formes se produit souvent.
Un revêtement d'oxyde passivant protège le cobalt métallique faiblement réducteur de l'oxydation. Les halogènes et le soufre l'endommagent. À 900 ° C (1.650 ° F), Co chauffé3O4 L'oxygène est perdu du , produisant du monoxyde de CoO.
Métal, fluor (F) à 520 K2), chlore (Cl2), le brome (Br2) et l'iode (I2) produit des halogénures binaires comparables. Même lorsqu'il est chauffé, il réagit avec le bore, le carbone, le phosphore, l'arsenic et le soufre, bien que l'hydrogène gazeux (H2) ou de l'azote gazeux (N2) ne réagit pas avec Il interagit lentement avec les acides minéraux à des températures normales et extrêmement lentement avec de l'air humide, mais pas avec de l'air sec.
Source: Wikipedia
Günceleme: 08/03/2023 13:21